Question

2H2(g) + O2 (g) -> 2H2O(e) AH= -572 KJ
É correto afirmar que:
A: a reação é exotérmica liberando 286 kj de oxigênio
B: exotérmica liberando 572 kj para dois mols de água produzido
C: endotermica, consumindo 572 kj para dois mols de água
D: endotermica liberando 572 kj para dois mols de água
E: endotermica consumindo 572 kj por mol de água
AJUDA AE

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- lembre que:

- a reação é exotérmica se Hp < Hr , isto é, ΔH < O (negativo).

- a reação é endotérmica se Hp > Hr , isto é, ΔH > O (positivo).

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 572 kJ ou 286 kJ/mol.

Obs: Toda combustão é um processo exotérmico