2Cl2(g)+5O2(g)-->2Cl2O5(s), a) partindo de 20L de cloro medidos em condições ambiente de temperatura e pressão, qual o volume de oxigenio necessário para reagir com todo o cloro?
b)qual a quantidade de matéria máxima de pentoxido de dicloro que pode ser obtida nesse processo?
c) calcule a massa de pentoxido de dicloro obtida.
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a) 2Cl2+5O2→2Cl2O5
1 mol tem 22,4 L, então 2 mols tem 44,8 L e 5 mols terão 112L:
44,8L de Cl2-----112L de O2
20L de Cl2-------x
x=50L de O2.
b) a reação é de 2 mols de Cl2 formam 2 mols de 2Cl2O5
44,8-----2
20------y
y=0,89286 mols.
c) 2mols de Cl2O5-------222g
0,89286 mols de Cl2O5---w
w=99,11g de Cl2O5.
1 mol tem 22,4 L, então 2 mols tem 44,8 L e 5 mols terão 112L:
44,8L de Cl2-----112L de O2
20L de Cl2-------x
x=50L de O2.
b) a reação é de 2 mols de Cl2 formam 2 mols de 2Cl2O5
44,8-----2
20------y
y=0,89286 mols.
c) 2mols de Cl2O5-------222g
0,89286 mols de Cl2O5---w
w=99,11g de Cl2O5.
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