2CH2O + SO42– + H+ > 2CO2 + HS– + 2H2O. Determine a espécie quimica que sofre oxidação e a que sofre redução. Justifique
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O nox do carbono na espécie CH2O é 0. O nox do carbono na espécie CO2 é +4. Perceba que o nox aumenta (0 para +4), então ocorre oxidação do carbono. Então, CH2O é o agente redutor.
O nox do enxofre no ânion sulfato é +6. O nox do enxofre no ânion HS⁻ é -2. Observe que o nox diminui (de +6 para -2), portanto o enxofre redução. O ânion sulfato, então, é o agente oxidante.
O nox do carbono na espécie CH2O é 0. O nox do carbono na espécie CO2 é +4. Perceba que o nox aumenta (0 para +4), então ocorre oxidação do carbono. Então, CH2O é o agente redutor.
O nox do enxofre no ânion sulfato é +6. O nox do enxofre no ânion HS⁻ é -2. Observe que o nox diminui (de +6 para -2), portanto o enxofre redução. O ânion sulfato, então, é o agente oxidante.
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