Question

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O Qual a massa de H20 formada? ​

Answer 1

Resposta:

Serão formados 180g de $H_2O$.

Explicação:

Primeiro passo em qualquer cálculo deste gênero é verificar se a equação está balanceada, ou seja, se há o mesmo número de elementos no reagente como no produto:

$\left[\begin{array}{ccc}Carbono&2*4&8\\Hidrogenio&2*10&10*2\\Oxigenio&13*2&(8*2)+10\end{array}\right]$

Logo, verificamos que está balanceada, então podemos seguir com os cálculos.

Vamos primeiramente calcular a massa de 1 mol de $H_2O$. Com a tabela periódica em mãos observamos que a massa de 1 mol de de hidrogênio é 1g e que a massa de 1 mol de oxigênio são 16g, logo, como o $H_2O$ possui 2 mols de hidrogênio e 1 mol de oxigênio, sua massa é 18g.

Porém, como são formados 10 mols, multiplicaremos por 10, logo: 18 * 10 = 180 g de $H_2O$ formados.