Question

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
massa atomica: Al:27u Cl:25,5u
a)qual seria o rendimento da reação se com 216g de aluminio forem gerados 8 mols de gas hidrogenio ?
b)qual a masssa de cloreto de aluminio, em gramas,produzida na reação?
obs:considere nos seus calculos o rendimento que foi calculado no item a

Answer 1

Primeiro verifique o balanceamento da equação, está tudo certo neste caso. (número de átomos antes e depois da seta)

a) As proporções da equação tem que estar claras para você entender isso. Se você tiver 2 mols de Alumínio (como mostra a equação), consequentemente, será produzido 3 mols de Gás Hidrogênio. Dá pra fazer essas comparações em gramas, basta calcular a massa molar de cada um.
Al = 27g/mol
H2 = 2x1 = 2g/mol

2 mols de Al (27x2 = 54g) --------- 3 mols de H2 (2x3 = 6g)
x mols de Al (216g) -------- 8 mols de H2 (2x8 = 16g)

54g -------- 6g
216g -------- y
y = 24 g teriam de ser produzidas com 216g de aluminio, porém, só foram produzidas 16g (8 mols, 8x2 = 16g)

Portanto o rendimento:
2 --------- 100%
16 --------- w %
w = 66,7 % de rendimento da reação

b)
216g massa total de Al ------- 100%
z massa de Al real ------------ 66,7%
z = 144 gramas massa real de Al utilizada na reação

54g de Al ------- 264g de AlCl3
144g de Al -------- h 
h = 704g de AlCl3 produzidas