Question

28.(UFMS) Em quatro frascos contendo, cada um deles,
500 mL de água destilada, à temperatura de 25 °C,
foram adicionadas as seguintes porções de CdC204:
Massa (9) 3,0-10-25,0-10-27,0-10-3 9,0 . 10-3
Sabendo-se que a constante do produto de solubilidade (Ks) do CdC204, a 25 °C, é 9,0 . 10-8, assinale a
alternativa que contém o(s) sistema(s) onde se observa
um equilíbrio entre uma solução saturada e o precipita-
do correspondente.​

Answer 1

Reação de solubilização do oxalato de cádmio:

$CdC_2O_4 \leftrightharpoons Cd^{2+} + C_2O_4^{2-}\\ s\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;s\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;s\\\\K_{ps} = s \times s = s^2$

Solubilidade do oxalato de cádmio:

$9.10^{-8}= s^2\\\\\boxed{s =\sqrt{9.10^{-8}}=3.10^{-4}}$

Cálculo da massa de oxalato de cádmio com a dita solubilidade.

$s = \frac{m}{M\times V}$

Onde:

s = solubilidade (mol/L)

m = massa (g)

M = massa molar (g/mol)

V = volume (L)

$3.10^{-4} = \frac{m}{200\times 0,5} \\m = 3.10^{-4} \times (200\times 0,5)\\m = 3.10^{-2}g$

Para qualquer massa superior a 3.10^(-2) de oxalato de cádmio em um recipiente de 500mL haverá formação de precipitado.

Logo, como o frasco B contém massa superior a 0,03g, nesse se observará um equilibrio entre a solução saturada e o precipitado.

Portanto,

Afirmativa B