Question

271 mL de uma solução 1,2 mol.L–1 de CaCl2 são misturados a 313 mL de outra solução 2,2 mol.L–1 desse sal. Metade da solução obtida é diluída ao dobro pela adição de água. Qual será a concentração em quantidade de matéria da solução resultante?

Answer 1

Resposta:

Cf = 0,868mol/L

Explicação:

Primeira parte:

"271 mL de uma solução 1,2 mol.L–1 de CaCl2 são misturados a 313 mL de outra solução 2,2 mol.L–1 desse sal"

C1 .V1 + C2 . V2 = Cfinal . Vfinal

onde C1= 1,2 mol/L e V1=0,271L

onde C2= 2,2 mol/L e V2=0,313L

Vf = V1 + V2= 0,271L + 0,313L =0,584L

1,2 mol/L . 0,271L + 2,2 mol/L . 0,313L = Cfinal . 0,584L

0,3252 mol + 0,6886 mol = Cfinal . 0,584L

1,0138mol = Cfinal . 0,584L

1,0138mol/0,584L = Cfinal  

Cfinal = 1,736 mol/L(aproximadamente)

Segunda parte:

Metade da solução obtida é diluída ao dobro pela adição de água. Qual será a concentração em quantidade de matéria da solução resultante?

Ci=1,736 mol/L e Vi = 0,584L/2 =0,292L  já que " Metade da solução obtida..."

Cf=? e Vf = 0,292L .2 = 0,584L já que " ...é diluída ao dobro pela adição de água."

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

1,736mol/L. 0,292L = Cf . 0,584L

0,506912mol = Cf . 0,584L

0,506912mol/0,584L = Cf

Cf = 0,868mol/L

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L