27 (Vunesp) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e
6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem,
forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula XY
b) covalente, de fórmula XY2
c) covalente, de fórmula X2Y3
d) iônico, de fórmula X^2+Y^2–
e) iônico, de fórmula X2^+Y^2–
Porque não pode ser a letra A?
Soluções para a tarefa
Não pode ser a letra A pois, obrigatoriamente um dos elementos é metalico, ja que tem dois elétrons na ultima camada[coluna 2A], sendo assim, a ligação tem que ser ionica. A resposta correta é a alternativa D
Formara-se um composto iônico (Alternativa D).
Segundo a Teoria do Octeto, os átomos tendem a se ligar a fim de atingir o equilíbrio, o qual é obtido ao se completar sua camada de valência com oito elétrons.
Nesse caso, temos os elementos X e Y que possuem 2 e 6 elétrons na camada de valência, respectivamente. Assim, o elemento X, em busca de estabilidade, irá perder esses elétrons formando o cátion X²⁺, enquanto que o elemento Y irá ganhar dois elétrons formando o anion Y²⁻.
Assim, ao reagirem, eles se unirão através de uma ligação iônica, ligação possível através da atração eletrostática entre as cargas opostas:
X²⁺ + Y²⁻ ⇒ XY
Não é possível que a ligação entre eles seja covalente, uma vez que eles não estão compartilhando elétrons (ocorre entre ametais) e sim, se atraindo através de cargas opostas.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/44223729
Espero ter ajudado!
