Question

26. (UFG 2014, adaptada) O extrato de amora pode funcionar como um indicador natural de pH, apresentando diferentes colorações de acordo com o caráter ácido ou alcalino das soluções, conforme demonstrado na tabela a seguir. A partir da tabela abaixo, calcule

a) o pH e indique a cor de uma solução de Ca(OH)2 preparada na concentração de 0,050 mol . L–1 na presença do indicador natural;
b) o pH e indique a cor resultante após a mistura de 10 mL de Ca(OH)2 na concentração de 0,100 mol . L–1 com 30 mL de H2SO4 a 0,100 mol . L–1 , na presença do indicador natural.

imagem questão 26: guiado estudante .abril .com.br /curso-enem-play/quimica-simulado-perguntas/

Answer 1

A) O pH será de 13 o que indicará a presença da Cor Azul.

B) O pH será de 1 o qu indicará a cor Rosa.

Vamos aos dados/resoluções:

A)  

1Ca (OH)2 ---------- Ca2+ + 2 OH

5x10^-2 --------------- 10x10^-2 = 10^-1 mol/L

pOH = -log [OH-] ; pOH = -log 10^-1 = 1

pOH = 1 >>> pH = 13, logo será azul.

B)

H2SO4 + Ca (OH)2 ; α = 100% CaSO4 + 2H20

Na = m.v

Na = 0,1 . 3 . 10^-2 = 3.10^-3

Nb = 10^-1 . 10^-2 = 10^-3 mol.

No caso, o excesso é:

2 . 10 ^-3 mol de H2SO4

Vfinal = 10 + 30 = 40ml  

M = 2.10^-3 / 40.10^-3 = 0,05 mol/L

H2SO4 >>> 2H+ + SO4--

0,05 ----- 2(0,05) = 10^-1 mol/L

pH = -log [H+]

pH = -log 10^-1

pH = 1, logo a cor será rosa.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)