Question

26. A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:

a) (40,11; 7,43 e 52,46)% b) (43,11; 5,43 e 51,46)%

c) (41,11; 8,43 e 50,46)% d) (42,11; 6,43 e 51,46)%

e) (43,11; 4,43 e 52,46)%​

Answer 1

d) (42,11; 6,43 e 51,46)%

Primeiro, vamos encontrar a massa de cada elemento na molécula de sacarose:

C = 12 . 12 g/mol = 144 g

H = 22 . 1 g/mol = 22 g

O = 11 . 16 g/mol = 176 g

O total das massas dos elementos em 1 mol de sacarose é:

114 + 22 + 176 = 342 g

Utilizando a fórmula da porcentagem de cada elemento, temos:

% massa = (massa do elemento na amostra/                                                            massa total da amostra ) . 100

% massa do carbono = 144/342 . 100 = 42,11%

% massa do hidrogênio = 22/342 . 100 = 6,43%

% massa do oxigênio = 176/342 . 100 = 51,46%

                       

Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%.

Answer 2

A composição em percentual de carbono, hidrogênio e oxigênio é, respectivamente: 42,11%, 6,43% e 51,46%.

Alternativa correta letra D.

Como aplicar o conceito de porcentagem sobre massa da substância?

Primeiramente, temos de determinar a massa molar da sacarose ($C_1_2H_2_2O_1_1$):

• C= 12
• H = 1
• O = 16

Agora, montemos uma equação:

$12*12+1*22+16*11\\144+22+176\\342$

Agora, veremos qual a proporção de cada elemento químico na massa molar:

Carbono:

Há 144 gramas de carbono na sacarose:

$\frac{144}{342}*100\\ 42,11$

Hidrogênio:

Há 22 gramas em 342 gramas de sacarose;

$\frac{22}{342}*100\\ 6,43$

Oxigênio:

Há 176 gramas de oxigênio em 342 gramas de sacarose:

$\frac{176}{342}*100\\ 51,46$

Veja mais sobre Massa molar em: brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ3