Question

26,1 gramas de dióxido de manganês são tratados com ácido clorídrico concentrado.Qual o volume de cloro obtidos nas condições normais se o rendimento da reação é de 90%?(Dados: 1MnO2+2 HCl -> 2 MnOH+Cl2).

Answer 1

equação balanceada descrita acima fica:
MnO2 + HCl --> MnCL2 + Cl2 + H2O

1 mol de MnO2-------->86,5 ( massa molar do dióxido de manganês)!
  x ------------------------->26,1 g
86,5.x=26,1
86,5.x=26,1
x=26,1/86,5
x=0,30 mol

Como todo gás, ocupa um volume de 22,4 L / mol. Então: 

1,0 mol de Cl2 ------------22,4 L ( CNTP)
0,30 mol  ----------------- y
1,0.y=0,30.22,4
1,0y=6,72
y=6,72/1,0
y=6,72

como o rendimento foi de 90%

6,72 L ------------->100%
 z L ---------------->90%
100.z =6,72.90
100z=604,8
z=604,8/100
z=6,048 L

Answer 2

Resposta:

No jogo é a opcção C 6,05

Explicação:  é igual da pessoa de cima só que é 4HCL e o dele é 2HCL