25L de gás hidrogênio são mantidos a 47°C e a 2 atm de pressão. como calcular a que temperatura esse gás deve ser aquecido, a 2 atm, para que ocupe um volume de 62,5 L?
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Resposta:
T= 800K
Explicação:
Olá!
Podemos resolver esse problema recorrendo a lei de Jacques Charles:
Que em parte diz, ... á pressão constante o volume varia na razão da temperatura.
Assim:
V1/T1= V2/T2
Do problema temos:
V1=25L
T1=47C = 320K
V2=62.5L
P2=P1 =2atm
T2= ?
Cálculo:
Vamos substituir os valores na fórmula:
V1/T1=V2 /T2
25/47 =62.5/T2
T2= 320*62.5/25
T2= 20000/25
T2=800K
Espero ter ajudado!
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