Question

2560 g de oxigênio, cuja massa molar é 32 g, ocupam 82 litros de volume num recipiente à temperatura de -23 °C. Sendo dado R = 0,082 atm.litro/mol.K, a pressão no interior do recipiente terá um valor de_______atm.

Answer 1

Resposta:

A pressão no interior do recipiente é de 20 atm.

Explicação:

Conversão de gramas para mols:

2.560 ÷ 32 = 80 mols

Conversão de Celsius(°C) para Kelvins(K):

273 - 23 = 250K

Equação de Clapeyron:

Pressão (P): ?

Volume (V): 82L

N° de partículas (n): 80 mols

Constante ideal dos gases (R): 0,082 atm

Temperatura (T): 250 Kelvins

P . V = n . R . T

P . 82 = 80 . 0,082 . 250

P . 82 = 1.640

P = 1640 ÷ 82

P = 20 atm