Question

255g foi adicionada a 1500cm3 de agua pura, formando uma solução; considerando da agua a 1,0g/cm3, determine:

a) qual o titulo dessa solução formada?
b) qual fração molar do soluto dessa solução?
c) qual fração molar do solvente dessa solução?
d) qual a concentração em g/l dessa solução?
e) qual a molar dessa solução?
sabendo-se que a massa é 255g e a formula química é CA(CLO3)2

Answer 1

a) O título é calculado da seguinte forma:
T=m(soluto)/m(total)
Sendo m(total)=m(soluto)+m(solvente)
Assim:
Temos a massa de soluto (255g).
Precisamos saber a massa de solvente, que é a água neste caso.
É dado o volume e a densidade da água, assim:
d=m/V -----> m=d.V
m(água)=1.1500= 1500g
Agora podemos calcular o título:
T=255/(255+1500)=255/1755=0,145

b) Fração molar do soluto é calculada por:
Xs=n(soluto)/(n(soluto)+n(solvente))

Precisamos calcular o número de mol do soluto (Ca(ClO3)2) e do solvente (H2O).
Temos que:
n=m/MM
MM(Ca(ClO3)2)=40+2.(35,5+3.16)=207g/mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol

n(Ca(ClO3)2)=255/207=1,23mols
n(H2O)=1500/18=83,33mols

Agora podemos calcular a fração molar do soluto (Xs):
Xs=1,23/(1,23+83,33)=0,0145 ou 1,45% (em porcentagem)

c) E podemos calcular a fração molar do solvente(Xsv).
Existe duas formas neste caso.
1ª: Sabendo que Xs + Xsv=1
0,0145+Xsv=1
Xsv=1-0,0145=0,9855 ou 98,55%

2ª: Usando a formula da fração:
Xsv=n(solvente)/(n(solvente)+n(soluto))
Xsv=83,33/(83,33+1,23)=0,9855 ou 98,55%

d) Considerando que a adição de soluto não alterou o volume da solução final, temos que (concentração comum):
C(g/L)=m(soluto)/Volume da solução(L)
m(soluto)=255g
V=1500cm³=1,5L
C(g/L)=255/1,5=170g/L

e) A concentração molar é calculada por:
C(mo/L)=n(soluto)/Volume da solução(L)
n(soluto)=1,23mols
V=1,5L
C(mol/L)=1,23/1,5=0,82mol/L

Espero ter ajudado :)