250 g de etanol reage com 125g gás oxigênio gerando 110 g de gás carbônico. água e energia. a) Transcreva a frase acima sob a forma de equação quimica. b) Segundo a lei de Lavoisier calcule a massa de água formada no processo completo de combustão do etanol. c) Indique se a reação é endotérmica ou exotérmica e justifique sua resposta
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Resposta:
a) C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
b) m(H₂O)= 265 g
- reação exotérmica;
Explicação:
a) reação balanceada
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + calor
b) - Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
assim:
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
250g + 125 g = 110 g + m(H₂O)
m(H₂O)= 375 g - 110 g
m(H₂O)= 265 g
c) - reação exotérmica, libera calor;
- toda reação de combustão é exotérmica.
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a) C2H2OH + 3O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
b) m ( H2O) = 256 g.
c) Reação exotérmica.
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