Question

25,0 mL de solução ácido sulfúrico de concentração desconhecida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,120 mol/L. Foram gastos na titulação 38,14 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência. Qual é a concentração molar do ácido?

Answer 1

Dados:

V ( H₂SO₄) = 25,0 mL em litros : 25,0 / 1000 => 0,025 L

M ( H₂SO₄) = ?

V ( NaOH) = 38,14 mL : 38,14 / 1000 => 0,03814 L

M ( NaOH) = 0,120 mol/L 

Cálculo do número de mols de NaOH:

n = M x V

n = 0,120 x 0,03814 => 0,0045768 mols de NaOH

Considerando a estequiometria da reação:

H₂SO₄ + 2 NaOH = 2 H₂O + Na₂SO₄

1 mol H₂SO₄ ---------- 2 mols NaOH
mols H₂SO₄ ------------ 0,0045768 mols NaOH

mols H₂SO₄ = 1 x 0,0045768 / 2

= 0,0022884 mols de H₂SO₄

Por fim a concentração molar do ácido é :

M = n / V

M = 0,0022884 / 0,025

M = 0,091536 mol/L

espero ter ajudado!