Question

25,0 mL de solução 2,0 mol/L de HCℓ exigiram, na titulação, 50,0 mL de solução de KOH. Calcule a concentração em mol/L da solução de KOH.

Answer 1

Olá!

De acordo com o enunciado temos uma titulação cujo titulado é o KOH é o HCl.

O primeiro passo é escrever a equação balanceada da reação de neutralização:

KOH + HCl ⇒ KCl + H₂O

A equação já está balanceada, a proporção estequiométrica é de 1 : 1.

O segundo passo é calcular quantos mols de ácido reagiram completamente com a base:

2 mol de HCl ------- 1000 mL

x -------------------------   25 mL

x = 25 . 2 / 1000

x = 0,05 mol de HCl

Como a proporção estequiométrica é de 1 : 1, então 0,05 mol de HCl deve reagir com 0,05 mol de KOH. Compreendendo isso, calculamos a molaridade em 50 mL (0,05L) da solução do titulado:

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{0,05mol}{0,05L}$

M = 1 mol/L

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