Question

24g de metano CH4 reagiu completamente com excesso de oxigenio o2, para formar co2 e h2o.
escreva a equação balanceada e responda qual a massa de oxigenio consumida.

Answer 1

Este é um exercício de Estequiometria.

Primeiro, escreva a equação balanceada da reação:

CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

Massa molar do CH₄ = 16 g/mol

Massa molar do O₂ = 32 g/mol

A proporção estequiométrica, de acordo com a equação balanceada, é de 1 mol de CH₄ para 2 mols de O₂:

Montagem da regra de três:

16 g de CH₄ ----- 2 . 32 g de O₂

24 g de CH₄ ----- x

$x=\frac{24x64}{16}$

$x=96 g$

Resposta:

Equação balanceada: CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O

Na reação de 24 g de metano (CH₄) são consumidos 96 g de oxigênio (O₂).

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/26390575

https://brainly.com.br/tarefa/27690860