Question

24. Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a reação, não balanceada:

H2SO4 + NaOH Na2SO4 +H2O

Qual a massa de sulfato de sódio formada?

Dados

MM(NAOH) = 40 g/mol =

MM(Na2SO4) = 142 g/mol​

Answer 1

Explicação:

balanceando a reação, fica

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 +2 H2O

para formar 1 mol do sal Na2So4 é preciso 2 mols de NaOH

queremos descobrir quantos mols de NaOH tem na amostra

como só 80% é realmente a substância,

80/100. 200 = 160g

usando os dados da massa molar

1 mol ----------------40 g

x mols -------------160 g

40x = 160

× = 4 mols

com 4 mols de NaOh serão formados 2 mols de sal

massa molar (Na2SO4) = 142 g/mol

1 mol ----------------142 g

2 mols ------------- x g

x = 142.2 = 284g