24) A figura indica a curva de aquecimento da massa
m = 20 g de uma dada substância, iniciado a partir do
ponto A, à temperatura ambiente TA = 20ºC , quando a
substância estava em sua fase sólida. Sabendo que as
quantidades de calor absorvidas pela substância
correspondentes aos intervalos A-B e B-C valem,
respectivamente, QAB = 750 cal e QBC = 1200 cal,
então o calor específico na fase sólida e o calor latente
de fusão da substância valem:
A) csol = 0,60 cal/gºC e Lf = 60 cal/g
B) csol = 0,60 cal/gºC e Lf = 80 cal/g
C) csol = 0,75 cal/gºC e Lf = 60 cal/g
D csol = 0,75 cal/gºC e Lf = 80 cal/g
E) csol = 1,00 cal/gºC e Lf = 80 cal/g
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Letra C
Primeiro, vamos analisar o gráfico para ver oq está acontecendo:
De A até B temos que a temperatura variou e de B até C vemos que ela estabilizou
De A até B será o calor sensível, pq houve variação na temperatura.
Então vamos usar a fórmula "quimacete"
Q= mc∆t
750=20*c (70-20)
750= 20*c (50)
750= 1000c
c = 750/1000
c = 75/100
c = 0,75
Agora de B até C calor é latente. (Mudou o estado físico)
Q=ml
1200= 20l
l = 1200/20
l = 120/2
l= 60
francoxa4:
8t
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