Question

– 2340,95 kcal/mol
– 1320,47 kcal/mol
– 880,31 kcal/mol
– 621,4 kcal/mol
– 528,19 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = - 621,4 Kcal/mol

Explicação:

2C₂H₂(g)     +   5O₂(g)     ⇒   4CO₂(g)     +  2H₂O(l)

reagente        reagente         produto         produto

H C₂H₂ = +54,20 . 2 = +108,4 Kcal/mol  

H O₂ = 0 . 12 = 0 KJ/mol

H CO₂ = -94,10 . 4 =  -376,4 Kcal/mol  

H H₂O = -68,30 . 2 =  -136,6 Kcal/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-376,4-136,6) - (+108,4-0)

∆H = -513 - 108,4

∆H = - 621,4 Kcal/mol