Question

23. Em uma reação química, 28 g de óxido de cálcio reagem
totalmente com 49 g de ácido sulfúrico, produzindo sulfato
de cálcio e 9 g de água. Que massa de ácido sulfúrico
será necessária para reagir com 140 g de óxido de cálcio?
Que massas de produtos serão obtidas nesta reação?

Answer 1

Resposta:

m(óxido)=  140 g

m(ácido)= 245 g

m(água)= 45 g

m(sulfato)= 340 g

Explicação:

- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)  

"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"

Dados

óxido de cálcio + ácido sulfúrico = sulfato de cálcio + água

       28 g           +        49 g         ---->      m(sulfato)    +    9 g

m(ácido)= ?

m(óxido)= 140 g

- cálculo da massa de ácido que reage com 140 g de óxido

Regra de três

28 g(óxido) ---- 49 g(ácido)

140 g(óxido) ----  m(ácido)

m(ácido)= 49 g * 140 g ÷ 28 g

m(ácido)= 245 g

- cálculo da massa de água produzida pela reação de 140 g de óxido

Regra de três

28 g(óxido) ---- 9 g(água)

140 g(óxido) ----  m(água)

m(água)= 9 g * 140 g ÷ 28 g

m(água)= 45 g

- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

140 g(óxido) + 245 g(ácido) = m(sulfato) + 45 g(água)

m(sulfato)= 140 + 245 - 45

m(sulfato)= 340 g