Question

23,0 g de prata reagem com 16,0 g de cloro, formando cloreto de prata. Quantos gramas de prata serão necessários para obter 78 g de cloreto de prata?​

Answer 1

Resposta:

m= 58,7 g(Ag)

Explicação:

- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

Dados

m(Ag)= 23 g

m(Cℓ)= 16 g

MM(Ag): 108 u= 108 g/mol ==> mol= 108 g

MM(Cℓ₂): 2*35,5= 71 u= 71 gmol ==> mol= 71 g

MM(AgCℓ): 108 + 35,5= 143,5 u= 143,5 g/mol ==> mol= 143,5 g

m(AgCℓ) = 78 g

Reação balanceada que ocorre

2  Ag + Cℓ₂ → 2 AgCℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Ag reagem com 1 mol de Cℓ₂ produzindo 2 mol de AgCℓ, assim:  

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:

   2 mol   =   1 mol  

2 mol(Ag) ----- 1 mol(Cℓ₂)  

23 g(Ag) ------ 16 g(Cℓ₂)  (multiplicar cruzado, o menor valor indica  

o reagente limitante:  

Ag= 23 * 1 = 23  

Cℓ₂= 16 * 2 = 32  

23 < 32  

reagente limitante: Ag

reagente em excesso: Cℓ₂

- cálculo da massa de Ag necessária (calcular a partir do reagente limitante Ag)

Regra de três

2 * 108 g(Ag) ---- 2 *  143,5 g(AgCℓ)

    m ----------------  78 g(AgCℓ)

m= 2 * 108 g * 78 g ÷ (2 *  143,5 g)

m= 16848 ÷ 287

m= 58,7 g(Ag)