Question

22g de um gás estão contidos em um recipiente de volume igual a 17,5L a uma temperatura de 77ºC e pressão de 623mmHg. Calcule a massa molar desse gás. 

 R= 62,3 mm Hg K-1   mol -1 


ALGUÉM PFVR ME AJUDA ​

Answer 1

Resposta:

44 g/mol

Explicação:

supondo que o gás seja ideal:

pV = nRT = (m/M)RT

M = mRT/pV

M = [(22 g)(62,3 mmHg L/mol K)(350 K)]/(623 mmHg × 17,5 L)

M = 44 g/mol

Answer 2

Resposta:MM=44 g/mol

Explicação:

m=22 g,V=17,5 L,T=77°C+273--->350°K,P=623 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,d=?,P=?

     Formula da densidade absoluta de Clapeyron

d=m/V                   d=PMM/RT

d=22/17,5              1,26=623.MM/62,3.350

d=1,26 g/L             623.MM=1,26.62,3.350

                              623.MM=27474,3

                              MM=27474,3/623

                              MM=44 g/mol

                             ou

      Equação de Clapeyron

      PVMM=mRT

      623.17,5.MM=22.62,3.350

      10902,5.MM=479710

       MM=479710/10902,5

       MM=44 g/mol