Question

22. Um recipiente fechado contém 180g de gás oxigênio (O2) e 112 g de gás

nitrogênio (N2). Determine as frações molares desses gases. (Massas atômicas: O = 16 u;

N = 14 u).​

Answer 1

Resposta:

X₁= 0,5844

X₂= 0,4156

Explicação:

Lembre que:

- fração molar é uma unidade de concentração adimensional que relaciona a parte de uma mistura com o total;

- a fração molar de todos os componentes de uma solução, quando adicionados em conjunto, é igual a 1;

- a letra que representa a fração molar é o “X”;

Aplicar

- para o soluto  

X₁= n₁/ n₁ + n₂

- para o solvente

X₂= n₂/ n₁ + n₂  onde X= fração molar, n₁= nº moles do soluto, n₂= nº de moles do solvente,  n= nº moles da solução, n= n₁ + n₂

Dados

m(O₂)= 180 g

m(N₂)= 112 g

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol

MM(N₂): 2*14= 28 u = 28 g/mol

- cálculo do n₁ do oxigênio

n₁= m(O₂) ÷ MM(O₂)

n₁= 180 g ÷ 32 g/mol

n₁= 5,625 mol

- cálculo do n₂ do nitrogênio

n₂= m(N₂) ÷ MM(N₂)

n₂= 112 g ÷ 28 g/mol

n₂= 4 mol

- cálculo da fração molar do oxigênio

X₁= 5,625 mol ÷ (5,625 mol + 4 mol)

X₁= 5,625 ÷ 9,625

X₁= 0,5844

- cálculo da fração molar do nitrogênio

X₂= 4 mol ÷ (5,625 mol + 4 mol)

X₂= 4 ÷ 9,625

X₂= 0,4156