Question

22. Um recipiente fechado contém 180 g de gás oxigênio (O2) e 112 g de gás

nitrogênio (N2). Determine as frações molares desses gases. (Massas atômicas: O = 16 u;

N = 14 u).​

Answer 1

A fração molar de uma mistura de dois componentes é dada por:

X₁ = n₁/n⁰            X₂ = n₂/n⁰

Onde,

X₁ = fração molar do componente 1

n₁ = nº de mols do componente 1

n⁰ = nº de mols total da mistura.

X₂ = fração molar do componente 2

n₂ = nº de mols do componente 2

n⁰ = nº de mols total da mistura = n₁ + n₂

Assim, é preciso achar o número de mols correspondente as massas dadas, para isso usasse a fórmula do nº de mols (n):

n = m/MM

Onde,

m = massa e MM = massa molar

para o gás oxigênio (O₂) que tem massa molar = 32 g/mol

n = 180/32

n = 5,625 mols

para o gás nitrogênio (N₂) que tem massa molar = 28 g/mol

n = 112/28

n = 4 mol.

O número de mols da mistura será:

n⁰ = n₁ + n₂ = 5,625 + 4 = 9,625 mols.

Agora basta jogar na fórmula da fração molar para encontrar os valores para cada um dos gases:

Gás Oxigênio:

X₁ = n₁/n⁰

X₁ = 5,625/9,625

X₁ = 0,5844

Para o Gás Nitrogênio:

X₂ = n₂/n⁰

X₂ = 4/9,625

X₂ = 0,4156