Question

22)O peso de um diamante é medido em quilates um quilate equivale a 200 mg O n° de átomos de carbono em um diamante de 18 quilates é de ( C → MA = 12 u.):
A) 3.10 22 acima do dez
B) 1,2 . 10 23 acima do dez átomos
C) 9.10 22 acima do dez atomos
D) 6. 10 22 acima do dez átomos
E) 1,8 . 10 23 acima do dez átomos

23) a equação representa a combustão da parafina d uma vela a massa de gás carbônico obtida ao serem queimados 5 mol de parafina é de : ( usar as massas átomicas dos exercícios anteriores) eq: C 25 abaixo da letra c H 52 abaixo da letra H
+ 38 O 2 → 25 Co 2 + 26 H 2O
A) 1100 b)44g c) 5500 d)1760
e) 352g

Answer 1

22. Temos uma diamante de 18 quilates (quem dera fosse verdade...). Calculamos a massa de diamante. Se 1 quilate tem 200mg, 18 quilates terá 18 vezes esse valor:
m(diamante)=18.200=3600mg = 3,6g
O diamante é composto de carbono. Calculamos o número de mols de carbono nessa massa:
n=m/MM
m(C)=3,6g
MM(C)=12g/mol
Então:
n(C)=3,6/12=0,3mol
Sabemos pelo número de Avogadro que 1mol de qualquer elemento tem aproximadamente 6.10²³ átomos. Então fazemos uma regra de 3:
1mol ------------------ 6.10²³ átomos
0,3mol -------------------- X átomos
X=0,3.6.10²³ = 1,8.10²³ átomos de carbono.
Alternativa correta: Letra E.

23. A reação de combustão da parafina (C25H52) é:
C25H52  +  38O2   --->   25CO2   +   26H2O

Pela reação, 1mol de C25H52 forma 25 mols de CO2. Então 5mols de C25H52 formarão 5.25=125mols de CO2.
Calculamos a massa disso:
n=m/MM   --->  m=n.MM
n(CO2)=125mol
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
Então:
m(CO2)=125.44=5500g de CO2.
Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)