Question

22,4 litros de um mol de gás ideal encontram-se sob pressão de 1 atmosfera. Podemos afirmar que sua temperatura: (dado: R = 0,082 atm.l/mol.K) *
10 pontos
a) é igual a 0 K
b) é igual a 0ºC
c) é igual a 2,7 K
d) é igual a 273 ºC
e) não pode ser calculado apenas com os dados fornecidos

Answer 1

Resposta:

d) é igual a 273 °C

Explicação:

p = pressão = 1 atm

V = volume = 22,4 l

n = quantidade de mols = 1 mol

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.l/mol.K)

T = temperatura = ?

p.V = n.R.T

1.22,4 = 1.0,082.T

22,4 = 0,082.T

22,4/0,082 = T

273 K = T

Answer 2

Resposta:b) é igual a 0ºC

Explicação:

V=22,40 L,n=1 mol,P=1 atm,R+0,082 atm.L/K.mol,T=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   1.22,40=1.0,082.T

   22,40=0,082.T

   T=22,40/0,082

   T=273°K--->°C

   T=273°K-273

   T=0°C