Question

22,4 g de pregos sao deixados expostos ao ar. Suponfo que os pregos sejam constituidos unicamente de ferro e que apos algumas semanas a massa desses pregos tenha aumentado para 32g, pergunta - se:
A) que tipo de fenomeno ( fisici ou quimico) ocorreu com os pregos?
B)que massa de oxigénio foi envolvida no processo?
C) em que lei das combinacoes químicas voce se baseou pra responder ao item anterior?

Answer 1

A) O ferro do prego sofreu oxidação

B) 32-22,4=9,6

C) Lei de conservação das massas (Lavoisier, nessa eu não garanto)

Answer 2

• Alternativa A. O ferro sofre oxidação, logo trata- se de um fenômeno químico.

• Alternativa B. Na reação de oxidação do ferro o oxigênio sofre redução, sendo o agente oxidante. Portanto a massa do oxigênio envolvida no processo é de 9,6g, pois a diferença de massa durante a oxidação foi de $32g - 22,3g = 9,6g$.

• Alternativa C. A Lei de conservação das massas ou Lei de Lavoisier, onde a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Reação de oxidação

O Ferro é um metal e por isso  é capaz de sofrer oxidação. A reação de oxidação acontece devido ao metal entrar em contato com o ar e a água, formando o processo de corrosão.

A reação do Ferrugem (oxidação do Ferro) é a seguinte:

1. $Fe(s) \to Fe^2^+ + 2e- \ \ oxidacao$;
2. $O_2 + 2H_2O + 4e- \to 4OH^- \ \ \ reducao \ do \ oxigenio$;
3. $2Fe + O_2 + 2H_2O \to 2Fe(OH)_2 \ ou \ Fe_2O_3 . 3H_2O \ ferrugem$.

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