Question

21. Qual será o volume, em mililitros, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq) 0,10 mol/L necessário para

neutralizar completamente 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, HCℓ(aq), 0,30 mol/L?

a) 70 mL

b) 80 mL

c) 75 mL

d) 85 mL

Answer 1

V ( NaOH) = mL 

M ( NaOH) = 0,10 mol/L 

V ( HCl ) = 25 mL / 1000 => 0,025 L 

M ( HCl) = 0,30 mol/L

número de mols HCl:

n = M x V

n = 0,30 x 0,025 => 0,0075 mols de HCl

Pela estequiometria da reação teremos:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

1 mol HCl ---------------- 1 mol NaOH
 0,0075 mols HCl ------ x mol NaOH

x = 0,0075 mols de NaOH

Por fim o volume de NaOH será:

M = n / V

0,10 = 0,0075 / V

V = 0,0075 / 0,10

V = 0,075 L

Convertendo em mL teremos:

0,075 x 1000 => 75 mL de NaOH

Alternativa C

espero ter ajudado!