Question

20pts>ajuda em estequiometria

Na pintura com cal (caiação), o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), reage com o gás carbônico do ar, CO2(g), formando o carbonato de cálcio (CaCO3(s)) e liberando para a atmosfera vapor de água H2O(v).

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --> CaCO3(s) + H2O(v)

Calcule o volume de gás carbônico absorvido do ar em condições ambientais (volume molar = 24L/mol), quando se forma 75 grama de carbonato de cálcio.

Massas atômicas: Ca=40, O=16, H=1, C=12.

a)12L
b)18L
c)22,4L
d)24L
e)48L
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Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) --> CaCO₃(s) + H₂O(v)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CO₂ produz 1 mol de CaCO₃

Dados

V(CO₂) = ?

Vm(CO₂) = 24 L

m(CaCO₃)= 75 g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

Regra de três

  1 mol      =     1 mol

24 L(CO₂) ---- 100 g(CaCO₃)

 V --------------  75 g(CaCO₃)

V= 24 L * 75 g ÷ 100 g

V(CO₂)= 18 L