Question

((20PTS)) Considere a equação química HCl + Ca(OH)2 ----> CaCl2 + H2O. Utilizando 22,2g de Ca(OH)2, calcule:

a) A massa, em gramas de ácido clorídrico que reage:

b) A massa, em gramas de CaCl2 que se forma:

Answer 1

Equilibrando a equação:$2HCl+Ca(OH)_{2}--->CaCl_2+2H_2O$

As massas molares dos compostos representados é de:HCl=36g/mol;Ca(OH)2=74g/mol;CaCl2=110g/mol;H2O=18g/mol.A proporção de massa é de:

72 gramas de HCl+74 gramas de Ca(OH)2=110 gramas de CaCl2+36 gramas de H2O

a)Fazendo uma regra de 3:

$72---74\\X---22,2\\X=21,6g$

b)Basta fazer outra regra de 3:

$74---110\\22,2--X\\X=33g$