Question

200g de CO2 ocupam o volume de 50L a temperatura de 27•c calcular a pressão que esta sujeito esse gás

Answer 1

Olá!

Para calcular a pressão a qual o gás está sujeito, podemos utilizar a equação de Clapeyron:
$n.R=\dfrac{p.V}{T}$

Em que:
Número de mols - n;
Constante dos gases - R = 0,082 atm.L/mol.K;
Pressão - p;
Volume - V = 50 L;
Temperatura - T = 27 °C = 300 K

Antes de calcularmos a pressão, temos que calcular o número de mols n do gás, pois é o único dado que ainda não temos. Para isso, será necessário sabermos a massa molar dos elementos constituintes do gás, e, em seguida, a massa molar do gás. Tais elementos são o carbono e o oxigênio, e suas massas molares são:
$M_C=12\,\text{g/mol}\\M_O=16\,\text{g/mol}$

A massa molar do gás é dada pela soma das massas molares dos átomos de sua composição, ou seja:
$M_{CO_2}=M_C+2.M_O\\M_{CO_2}=12+2.16\\M_{CO_2}=44\,\text{g/mol}$

Agora já podemos calcular o número de mols n do gás. O número de mols pode ser calculado através da fórmula:
$n=\dfrac{m}{M}$

Em que:
Massa - m = 200 g;
Massa molar - M = 44 g/mol

Aplicando a fórmula:
$n=\dfrac{m}{M}\longrightarrow{n}=\dfrac{200}{44}\longrightarrow{n}\approx4{,}45\,\text{mol}$

Por fim, já sabendo o número de mols n, podemos calcular a pressão p do gás.
$n.R=\dfrac{p.V}{T}\\\\4{,}45\,.\,0{,}082=\dfrac{p.50}{300}\\\\\boxed{\boxed{p\approx2{,}24\,\text{atm}}}$