Question

200g de carbonato de cálcio (CaCO3 ) reage com ácido clorídrico. Qual o volume, em ml, de gás carbônico obtido a uma temperatura de 27˚C e pressão de 8,2atm? Dados PM= CaCO3=100g/mol e CO2=44g/mol, 1L =1000mL.

Answer 1

A reação em questão é:
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2

Analisando a relação estequiométrica, observa-se que a partir de 1 mol de CaCO3 gera-se 1 mol de CO2 (relação 1:1)

Calculamos quantos mols de CaCO3 tem em 200g

MM(CaCO3)=100g/mol
n=m/MM
n(CaCO3)=200/100 = 2 mols

Logo, pela relação estequiométrica, será produzido 2 mols de CO2.

Pede-se o Volume de CO2 nas condições dadas:
Utilaza-se a equação dos gases ideais:
PV=nRT
V=nRT/P

n=2mols
T=27°C=300K
P=8,2atm
R=0.082atm.L/mol.K

Substituindo:
V=2.0,082.273/8,2= 5,46L = 5460mL

Espero ter ajudado :)