Question

200 ml de uma solução de hidróxido de sódio sao neutralizados por 300 ml de uma solucao 4,0 molar de acido sulfúrico. Qual a molaridade da solução de hidróxido de sódio?

Answer 1

A reação de neutralização total é:
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
Pela reação 1mol de H2SO4 precisa de 2 de NOH, ou seja, o dobro.

Então calculamos o número de mols gasto na neutralização.
C=n/V ---> n=C.V
C(H2SO4)=4mol/L
V(H2SO4)=300mL=0,3L
n(H2SO4)=4.0,3=1,2mols
Então, o número de mols de NaOH será o dobro do de H2SO4:
n(NaOH)=2.n(H2SO4)=2.1,2=2,4mol

Agora calculamos a concentração de H2SO4:
C=n/V
n(NaOH)=2,4mol
V(NaOH)=200mL=0,2L
C=2,4/0,2=12mol/L (concentração da solução de hidróxido de sódio)

Espero ter ajudado =)