Question

200 ml de solução foi preparado a partir da adição de 250g de kclo2 em água. Determine:
a) a massa molecular do soluto (kclo2) dados a = 39; CL = 35,5 e o = 16.
b) o número de mols do soluto (n1).
c) a concentração molar da solução.

Answer 1

Olá!:

a )  Massa molar  ou molecular KClO₂ :

KClO₂=  ( 39 * 1 ) + ( 35,5 * 1 ) + ( 16 * 2  ) => 106,5 g/mol ou 106,5 u

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b) Quantidade em mols do soluto:

n₁ = massa do soluto / massa molar

n₁ = 250  / 106,5

n₁ = 2,3474 mols

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c) Concentração molar:

volume da solução em litros : 200 mL / 1000 => 0,2 L

M = mols soluto / volume

M = 2,3474 / 0,2

M = 11,73 mol/L⁻¹

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Espero ter ajudado!