Question

200 ml de H2SO4, 1 M são completamente neutralizados por uma solução 0,5M de LIOH. Determine o volume de base consumido.


Obrigado !

Answer 1

V(H₂SO₄) = 200 mL / 1000 = 0,2 L

M(H₂SO₄) =  1 M

V( LiOH ) = ?

M ( LiOH ) = 0,5 M

Calcula-se o números de mols da solução ácida:

n = M x V

n = 1 x 0,2

n = 0,2 mols de H₂SO₄

Pela estequiometria de reação calculamos o número de mols da base e por fim seu volume:

H₂SO₄+ 2 LiOH = 2 H₂O + Li₂SO₄

1 mol H₂SO₄ ----------- 2 mols LiOH
0,2 mols H₂SO₄ ------- x mols LiOH

x = 0,2 . 2 / 1

x =  0,4 mols de LiOH

logo o volume LiOH será:

M = n / V

0,5 = 0,4 / V

V = 0,4 / 0,5

V = 0,8 L ou 800 mL

espero ter ajudado!