Question

* 200 g de ácido fosfórico (H3PO4) e 180g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) são postos para reagir em meio aquoso. Responda:

a) Você acredita que o pH resultante dessa reação é igual a 7 (neutro), menor que 7 (ácido) ou maior que 7 (básico)? JUSTIFIQUE.
b) Qual o rendimento dessa reação se forem formados 250 g de sal?

Answer 1

Resposta:

Escreveremos primeiro os valores que já temos (as massas molares você pode pesquisar na internet e nas provas elas são fornecidas):

m(H3PO4) = 200 g

m(Mg(OH)2) = 180 g

m(Mg3(PO4)2) = 250 g

M(H3PO4) = 98 g

M(Mg(OH)2) = 58 g

M(Mg3(PO4)2) = 262 g

Sabemos que 1 mol do ácido equivale a 98 g, então a quantos mols equivaleriam 200 g?

1 mol --- 98 g

x --- 200 g

x = 200*1/98

x = 2 mol

Sabemos que 1 mol da base equivale a 58 g, então a quantos mols equivaleriam 180 g?

1 mol --- 58 g

x --- 180 g

x = 180*1/58

x = 3 mol

O reagente em excesso é o que tem maior número de mols, ou seja, a base. Como a base excedeu na reação, o pH resultante é básico, ou seja, maior que 7.

Para determinar a massa do sal formado, poderíamos seguir dois caminhos: subtrair a massa da água da massa final da reação ou multiplicar a quantidade de mols pela massa molar do sal. Irei optar pelo último, pois é mais rápido.

Balanceando a equação:

2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6 H2O

m(Mg3(PO4)2) = 262 * 1

m(Mg3(PO4)2) = 262 g

Sendo assim, a massa prevista do sal é de 262 g.

Para determinar o rendimento, devemos pegar a massa prevista, que seria 100% e determinar a que porcentagem a massa real equivale:

262 g --- 100%

250 g --- x

x = 250*1/262

x = 0.95

Ou seja, o rendimento foi de 95%.