Question

20 (Unicamp-SP) Tem-se uma solução aquosa que po-
de conter apenas os nitratos de aluminio, magnésio e
zinco. Essa solução sofreu o seguinte tratamento:
1. Adicionou-se solução de NaOH em excesso Formou-
-se um precipitado A, que foi separado por filtração
IL. Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO (aq) diluído
até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução de
NH,OH em excesso, formando-se um precipitado B,
que foi separado por filtração.
Restou uma solução C. Com base nessas informações e
na tabela, responda aos itens abaixo:
HNO (aq)
NaOH em
Cation
- NH Oh em
diluído em
excesso
excesso
excesso
Precipita Solúvel Soluvel
Mg? Precipita Precipita Soluvel
Zn²+ Solúvel Soluvel Soluvel
AC3-
a) Escreva a equação química da reação de precipitação
de A
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não
se pode ter certeza de que existe nela? Justifique
Ligação lônica e compostos inorgánicos​

Answer 1

a) Mg(NO3)2 +2NaOH → MgOH2(precipitado) + 2NaNO3

b) Zn², pois não forma nenhum precipitado em nenhuma reação da tabela.

Answer 2

a) Vemos pela tabela, que o único cátion que formará precipitado quando adicionamos hidróxido de sódio em excesso é magnésio. Assim, a reação de formação balanceada do precipitado A (hidróxido de magnésio) é a seguinte:

Mg(NO3)2 + 2 NaOH ⇒ Mg(OH)2 + 2 NaNO3

b) Não podemos ter certeza da presença do cátion zinco.

Vemos pela tabela que ao adicionarmos ácido nítrico diluído e em seguida adicionar hidróxido de amônio em excesso, somente o cátion alumínio precipita.

Assim, não podemos afirmar que temos o nitrato de zinco na solução, uma vez que nenhum reagente usado forma precipitado com o mesmo.

Espero ter ajudado!