Question

20. (unesp) O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de oxidação possíveis, dois óxidos óxido 1 e óxido 2 apresentam, respectivamente, 70,0% e 77,8% em ferro. Dadas as massas molares Fe = 56 g. mol1 e O = 16 g. mol1, as fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente:

a) Fe2O3 e FeO

b) Fe2O3 e Fe3O4

c) Fe3O4 e Fe2O3

d) Fe3O4 e FeO

e) FeO e Fe2O3

Answer 1

Massa molar do ferro (Fe) ⇒ 56 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol...

Para o óxido de ferro I :
Consideramos a massa total do óxido de ferro I como sendo hipoteticamente 100 g.
A porcentagem de ferro no óxido I é de 70%... isso quer dizer que, em uma situação hipotética em que a massa total é de 100 g, (100 * 0,7) = 70 g é ferro...
Como cada mol de ferro tem 56 gramas, então, em 70 g, teremos :
70 / 56 = 1,25 mol de ferro...

30% da massa total é de oxigênio... sendo a massa total hipotética = 100 g, então (100 * 0,3) = 30 g é composta de oxigênio...
Como cada mol de oxigênio tem 16 g, então, em 30 g, teremos :
30 / 16 = 1,875 mol de oxigênio...

1,25 mol de Fe para 1,875 mol de O... simplificando (dividindo, neste caso, por 1,25) :
1 mol de de Fe para 1,5 mol de O... como queremos valores inteiros, multiplicamos ambos valores por 2 :
2 mols de de Fe para 3 mols de O ⇒ Logo, a fórmula é :

Fe2O3 ⇒ Fórmula básica para o óxido de ferro I !

Para o óxido de ferro II :
Novamente, consideramos uma situação hipotética em que a massa total do composto é de 100 g...
77,8% é ferro, ou seja, (100 * 0.778) = 77,8 g é ferro...
Como 1 mol de ferro tem 56 g, isso equivale a :
77,8 / 56  ≈ 1,39 mol de ferro...

(100% - 77,8%) = 22,2% é oxigênio... ou seja, se a massa total hipotética é 100 g, então (100 * 0,222) = 22,2 g é oxigênio...
Como 1 mol de oxigênio tem 16 g, então :
22,2 / 16 = 1,3875 mol de oxigênio...

1,39 mol de Fe para 1,3875 mol de O... simplificando por 1,3875:
1,001 mol de Fe para 1 mol de O... aproximando, ficamos com :
1 mol de Fe para 1 mol de O... logo :

FeO ⇒ Fórmula básica para o óxido de ferro II !

Logo, alternativa 'a)' !

Answer 2

Resposta:

Fe2O3 e FeO.

Explicação: