Question

20 pontos pra quem responder essa de Química

Answer 1

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$\Large\green{\boxed{\rm~~~\red{5)}~\gray{V}~\pink{\approx}~\blue{ 5,47~[L] }~~~}}$

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$\bf\large\green{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad}}$

$\green{\rm\underline{EXPLICAC_{\!\!\!,}\tilde{A}O\ PASSO{-}A{-}PASSO\ \ \ }}$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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☺lá novamente, Ricardo. Vamos a mais um exercício❗

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☔ Vamos inicialmente encontrar a massa molar da ureia

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➡ $\large\sf\blue{ CO(NH_2)_2 = C + O + 2N + 4H }$

$\large\sf\blue{ = 12 + 16 + 2 \times 14 + 4 \times 1 }$

$\large\sf\blue{ = 12 + 16 + 28 + 4 }$

$\large\sf\blue{ = 60~[g/mol] }$

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☔ Como estamos interessados em somente 6 gramas de ureia então teremos somente 0,1 mol.

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☔ Pela equação geral (já equilibrada) temos que para cada 1 mol de ureia há a produção de 2 mols de amônia. Desta forma sabemos que 0,1 mol de ureia (que equivale a 6 gramas de ureia) formam 0,2 mols de amônia.

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☔ Por fim, temos para os gases ideais a Equação de Clapeyron que nos diz que

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$\Large\red{\boxed{\pink{\boxed{\begin{array}{rcl}&&\\&\orange{\rm P \times V = n \times R \times T}&\\&&\\\end{array}}}}}$

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$\pink{\Longrightarrow}~\Large\sf\orange{P}$ sendo a pressão do gás [atm];

$\pink{\Longrightarrow}~\Large\sf\orange{V}$ sendo o volume do gás [L]

$\pink{\Longrightarrow}~\Large\sf\orange{n}$ sendo o número de mols do gás [mol];

$\pink{\Longrightarrow}~\Large\sf\orange{R}$ sendo a constante universal dos gases ideais: 0,082 [atm*L/mol*K];

$\pink{\Longrightarrow}~\Large\sf\orange{T}$ sendo a temperatura do gás [K].

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➡ $\large\sf\blue{ 0,9 \times V = 0,2 \times 0,082 \times (273 + 27) }$

➡ $\large\sf\blue{ V = \dfrac{4,92}{0,9} }$

➡ $\large\sf\blue{ V \approx 5,47~[L] }$

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$\Large\green{\boxed{\rm~~~\red{5)}~\gray{V}~\pink{\approx}~\blue{ 5,47~[L] }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

☕ $\bf\Large\blue{Bons\ estudos.}$

($\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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$\gray{"Absque~sudore~et~labore~nullum~opus~perfectum~est."}$