20 PONTOS
me ajudem por favor, é pra amanhã urgente
tire print da foto e escreva na foto, fica muito mais fácil ee entender, obrigado, Deus abençoe
Soluções para a tarefa
KMnO4 – Permanganato de potássio
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
K = 39 u; Mn = 55 u; O = 16 u
Massa Molecular (u)
1 x 39 + 1 x 55 + 4 x 16 = 158 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
158 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 158 = 474 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas (na realidade aglomerados iônicos)
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K2Cr2O7 – Dicromato de potássio
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
K = 39 u; Cr = 52 u; O = 16 u
Massa Molecular (u)
2 x 39 + 2 x 52 + 7 x 16 = 294 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
294 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 294 = 882 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas (na realidade aglomerados iônicos)
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NaCl – Cloreto de sódio
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
Na = 23 u; Cl = 35,5 u
Massa Molecular (u)
1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
58,5 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 58,5 = 175,5 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas (na realidade aglomerados iônicos)
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C12H22O11 – Açucar (Sacarose)
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
C = 12 u ; H = 1 u; O = 16 u
Massa Molecular (u)
12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
342 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 342 = 1026 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas
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H2O – Água
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
H = 1 u; O = 16 u
Massa Molecular (u)
2 x 1 + 1 x 16 = 18 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
18 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 18 = 54 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas
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C2H5OH – Etanol
Massa atômica de cada elemento que compõe a substância (u)
C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
Massa Molecular (u)
2 x 12 + 5 x 1 +1 x 16 + 1 x 1 = 46 u
Qual é a massa em gramas para um mol ?
46 g
Qual é a massa em gramas para 3 mols ?
3 x 46 = 138 g
Quantidade de partículas (Número de Avogadro) para 3 mols
3 x 6,02 x 10^23 = 18,06 x 10^23 moléculas
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FUNDAMENTOS TEÓRICOS
MOL
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
MASSA ATÔMICA
É a massa de um átomo em unidades de massa atômica, representada pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior em relação a 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e numero de massa 12
Exemplificando:
As massas atômicas do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
MASSA MOLECULAR
É a massa de uma molécula em unidades de massa atômica, representada pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior em relação a 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e numero de massa 12
Exemplificando
A massa molecular da água é 18 u pois 2 x 1 + 1 x 16 =18
MASSA MOLAR
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de de moléculas de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
AUMENTANDO O CONHECIMENTO
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