20 ml de uma soluçao aquosa hidróxido de sódio (NaOH) de concentraçao desconhecida foram titulados com uma soluçao aquosa 0,2 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4). O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 ml. Determine a concentraçao molar da base.
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20 mL=0,02 L
50 mL= 0,05 L
mols do H2SO4 (ácido) = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol
2 NaOH + H2SO4 ~> Na2SO4 + 2 H2O
2 mol----------1mol
xmol-----------0,01 mol
x = 0,02 mol da base foram títulados
E o volume foi dado e corresponde a 0,02 L
Concentração = 0,02 / 0,05 = 0,4 mol /l
50 mL= 0,05 L
mols do H2SO4 (ácido) = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol
2 NaOH + H2SO4 ~> Na2SO4 + 2 H2O
2 mol----------1mol
xmol-----------0,01 mol
x = 0,02 mol da base foram títulados
E o volume foi dado e corresponde a 0,02 L
Concentração = 0,02 / 0,05 = 0,4 mol /l
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