Question

20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base?

Answer 1

Olá!:

Volume da base ( NaOH ) em litros: 20 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade da base = ?

Volume do ácido em litros ( H2SO4 ) : 50 mL / 1000 => 0,05 L 

Molaridade do ácido = 0,2 mol/L

Quantidade em mols de ácido na solução :

n = M * V

n = 0,2 * 0,05 

n = 0,01 mols

pela estequiometria da reação tem-se:

H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4

1 mol H2SO4 ----------------- 2 mols NaOH
0,01 mols H2SO4 ------------ x

x = 0,01 * 2 / 1

x = 0,02 / 1

x = 0,02 mols de NaOH

Por fim, a molaridade da base será:

M = n / V

M = 0,02 / 0,02

M = 1,0 mol/L

espero ter ajudado!