Question

20 ml de uma solução aquosa de hidroxido de potassio de concentração desconhecida foram titulados com uma solução aquosa de o,2 mol/l de acido cloridrico. o volume de acido gasto na titulação foi de 50 ml
a) equacione a reação quimica do processo descrito
b) qual a concentração da base em mol/l?

Answer 1

Hidróxido de Potássio, base, tem hidroxila, tem um metal alcalino da família 1A então sua fórmula é: KOH (carga da hidroxila -1, do potássio 1+)

Ácido Clorídrico, hidrácido, cloro, família 7A (cloro carga 1-, hidrogênio 1+)

a) KOH + HCl ------> reação de neutralização ----> KCl + H2O (sal + água)

b) Primeiro descobre-se o número de mols de ácido clorídrico usado a partir de sua concentração molar.
Volume de HCl = 50 / 1000 = 

Molaridade = Numero de Mols / Volume
0,2 = Numero de Mols / 0,05
Numero de mols = 0,01 mols de HCl usados na titulação

Segundo as proporções de Proust, desta equação acima, temos que:

KOH + HCl -----> KCl + H2O
1 mol --- 1 mol

então se foram usados 0,01 mols de HCl, também foram usados 0,01 mols de KOH.
Volume de base = 20 / 1000 = 0,02
Molaridade da base = 0,01 / 0,02
Molaridade da base = 0,5 mol/L de hidróxido de potássio