20 ml de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 2 mol.L^-1, foram titulados com uma solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração desconhecida, da qual foram consumidos 15 ml. Calcule a concentração da solução básica.
Formula: x.Ma.va = y.Mb.Vb
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x.Ma.va = y.Mb.Vb
Ma = massa do primeiro elemento: 2 mol L-¹
Va = quantidade do primeiro elemento: 20 ml
x.2mol.20 = y.Mb.Vb
Mb = massa do segundo elemento: ?
Vb = quantidade do segundo elemento: 15 ml
x.2mol.20 = y.Mb.15
x.40 = y.Mb.15
x.40/15 = y.Mb
x.40/15 = y.Mb Divide por 5 para facilitar
x.8/3 = y.Mb
Mb = 8/3
Ma = massa do primeiro elemento: 2 mol L-¹
Va = quantidade do primeiro elemento: 20 ml
x.2mol.20 = y.Mb.Vb
Mb = massa do segundo elemento: ?
Vb = quantidade do segundo elemento: 15 ml
x.2mol.20 = y.Mb.15
x.40 = y.Mb.15
x.40/15 = y.Mb
x.40/15 = y.Mb Divide por 5 para facilitar
x.8/3 = y.Mb
Mb = 8/3
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