Question

20 ml de solução 0,1 m de hidróxido de potássio são titulados com uma solução 0,05 m de ácido nítrico Determine o volume de ácido gasto para a neutralização completa da base​

Answer 1

Neste caso ,temos um problema  que envolve titulação entre um ácido e uma base , então:

Volume de KOH em litros : 20 mL / 1000 => 0,02 L

molaridade de KOH = 0,1 M

Quantidade em mols de KOH :

n = M * V

n = 0,1 * 0,02

n = 0,002 mols de KOH

Volume de HNO₃ = ???

Molaridade de HNO₃ = 0,05 M

Agora escrevemos a estequiometria da reação para calcularmos a quantidade de matéria em mols de HNO₃  :

HNO₃ + KOH = H₂O + KNO₃

Como temos uma estequiometria de 1 mol de HNO₃ para 1 mol de KOH , então a mesma quantidade em mols de KOH será a mesma para HNO₃ , então a quantidade em mols de HNO₃ = 0,002 mols

Por fim , calculamos o volume de HNO₃ ( base ) na titulação :

M = n(HNO₃ )  / V (HNO₃ )

0,05 =  0,002 / V

V = 0,002 / 0,05

V = 0,04 L

Como o problema nos deu o volume em mL convertemos esse resultado para mL também , então :

V = 0,04 L * 1000 => 40 mL de HNO₃

Espero ter ajudado!