Question

20 mL de HCl 0,5 mol.L–1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?

a
2,0 mol.L–1

b
0,5 mol.L-1

c
0,1 mol.L–1

d
1,0 mol.L–1

Pergunta 31 (1 ponto)

Answer 1

Olá!

Essa é uma questão de titulação, onde temos a concentração e volume gasto de um reagente e o também temos o volume de uma solução problema, mas devemos calcular sua concentração.

Devemos calcular a quantidade de mols de HCl que reagiram. Fzemos uma regra de três com a concentração na primeira linha e embaixo o volume gasto:

0,5 mol -------- 1000 mL

x ----------------- 20 mL

x = (0,5 x 20)/1000

x = 0,01 mols de HCl

Precisamos saber a proporção que reagiu de HCl com NaOH, para isso equacionamos a reação química:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Através do balanceamento e dos coeficientes estequiométricos vemos que o HCl e NaOH reagem 1 : 1.

Então a quantidade de mols de NaOH será igual à de HCl, ou seja, 0,01 mol de NaOH.

Sabemos que 0,01 mol de NaOH estava presente em 10 ml de solução, então só falta calcular a concentração, que representa a quantidade de mols presentes em 1000 mL de solução.

0,01 mol ---------- 10 mL

x -------------------- 1000 mL

x = (0,01 x 1000)/10

x = 1,0 mol.L-1

Resposta: a concentração da solução de NaOH é 1,0 mol.L-1, resposta d).

Espero ter ajudado!