Question

20 litros de O2(g) foram medidos a 27C e 70mmHg de pressão .Qual sera o novo volume do gas em litros , a 87C e 600mmHg ?

Answer 1

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  \frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} T} = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= pressão inicial, V2= pressão final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= atm

Dados:
V1= 20L
T1= 27ºC ==> 27+273= 300ºK
P1= 70mmHg ==> 70÷760= 0,092atm
V2= ?
T2= 87ºC ==> 87+273= 360ºK
P2= 600mmHg ==> 0,789atm


$V_{2} = \frac{ P_{1} V_{1} T_{2} }{ T_{1} P_{2} } \\ \\ V_{2} = \frac{0,092atm*20L*360K}{300K*0,789atm} \\ \\ V_{2} = \frac{662,4}{236,7} \\ \\ V_{2} =2,8L$