20 L de um gás e submetido a uma transformação isobárica onde seu volume passa a ser 80 L e sua temperatura 127°C QUAL A TEMPERATURA INICIAL DO SISTEMA????
Soluções para a tarefa
Resposta:
100 K (-173 ºC)
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 20 L
P1= P2
V2= 80 L
t2= 127 ºC ==> T 127 + 273= 400 K
T1= ?
- como a pressão permanece constante, fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
T1= V1T2÷V2
T1= 20 L * 400 K ÷ 80 L
T1= 100 K (-173 ºC)
A temperatura inicial do sistema era de 100 K ou -173 ºC.
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
V1 = 20 L
Transformação isobárica = pressão constante
P1 = P2
V2 = 80 L
T2 = 127 ºC + 273 K = 400 K
T1 = ?
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
20/T1 = 80/400
8T1 = 800
T1 = 800/8
T1 = 100 K = -173 ºC
A temperatura inicial do sistema era de 100 K ou -173 ºC.